《高中化学必修知识点大全》第3章 氧化还原反应规律
一.氧化性 还原性
1.氧化性：物质得电子的能力（不是多少）
2.还原性：物质失电子的能力
二.氧化性还原性的判断
1.根据元素化合价判断氧化性和还原性
元素处于最高价态，只有氧化性 元素处于最低价态，只有还原性
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性
三.氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，既得到电子（或电子对偏向）的物质
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质
四.氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物
认识常见元素的化合价
F（-1 0 无正价）S（-2 +4 0 +6）
N（-3 0 +1 +2 +3 +4 +5）
金属无负价（通常体现还原性）
Na（+1 0）Mg（+2 0）Al（+3 0）
Fe（+3 +2 0）Cu（+2 +1 0）
Cl（Br I）：（+7 +5 +3 +1 0 -1）
氢离子（+1 0 -1）（氢与金属结合时体现负价）
五.氧化性还原性强弱的判断
1.根据氧化反应方程式
氧化性＞氧化产物
还原性＞还原产物
2根据元素的活动性顺序比较（书中有图）
3根据反应的程度或条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行对，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱
六.氧化还原反应的规律
1.守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素的化合价升降总数相等
即有关系式：还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数
元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算
2.价态规律
①高低规律
元素处于最价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性
应用：判断物质的氧化性和还原性
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态
③歧化规律
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化性＞氧化产物
4.先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化
②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原
应用：判断物质的氧化性 、还原性强弱或判断反应的先后顺序
氧化还原反应方程式的配平
三大原则：电子守恒（得失电子数相等）、质量守恒（原子个数守恒）、电荷守恒（离子方程式、反应前后阴阳离子所带电荷总数相同）
配平步骤：
①标变价、标出变价元素的化合价
②：列变化，列出元素化合价的变化（一个原子得失电子数）
③求总数：找最小公倍数，使得失电子总数相同
④配系数：先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物系数，再根据质量守恒配其他
⑤查：查电子、质量、电荷是否守恒
配平方法
1.左配平：对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，且元素化合价完全变化和归中反应，即先配氧化剂、还原剂
2.右配平：（适用于分解反应和歧化反应），先配氧化产物、还原产物
3.两边配平：某元素化合价部分改变，该元素的物质先配生成物
4注意：某物质所含两种或两种以上的元素化合价同时升高或同时降低时，把这个物质按个数比看成一个整体，计算得失电子数
5氧化还原离子方程式的配平：先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再依据电荷守恒配平电荷。最后质量守恒找其他。